絡(luò)合物
高中階段只需知道：[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4](OH)2、[Fe(SCN)3]、[Fe(SCN)2]即可.一般離子共存里面會出現(xiàn)：[Fe(SCN)3]、[Fe(SCN)2]其他不做要求.
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絡(luò)合物通常指含有絡(luò)離子的化合物,例如絡(luò)鹽[Ag(NH3)2]Cl、絡(luò)酸H2[PtCl6]、絡(luò)堿[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不帶電荷的絡(luò)合分子,例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等.配合物又稱絡(luò)合物.
絡(luò)合物的組成以[Cu(NH3)4]SO4為例說明如下：
(1)絡(luò)合物的形成體,常見的是過渡元素的陽離子,如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等.
(2)配位體可以是分子,如NH3、H2O等,也可以是陰離子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等.
(3)配位數(shù)是直接同中心離子(或原子)絡(luò)合的配位體的數(shù)目,最常見的配位數(shù)是6和4.
絡(luò)離子是由中心離子同配位體以配位鍵結(jié)合而成的,是具有一定穩(wěn)定性的復雜離子.在形成配位鍵時,中心離子提供空軌道,配位體提供孤對電子.
絡(luò)離子比較穩(wěn)定,但在水溶液中也存在著電離平衡,例如：
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中,通入H2S時,由于生成CuS(極難溶)
絡(luò)合物之二
含有絡(luò)離子的化合物屬于絡(luò)合物.
我們早已知道,白色的無水硫酸銅溶于水時形成藍色溶液,這是因為生成了銅的水合離子.銅的水合離子組成為[Cu(H2O)4]2+,它就是一種絡(luò)離子.膽礬CuSO4·5H2O就是一種絡(luò)合物,其組成也可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,它是由四水合銅(Ⅱ)離子跟一水硫酸根離子結(jié)合而成.在硫酸銅溶液里加入過量的氨水,溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{.這是因為四水合銅(Ⅱ)離子經(jīng)過反應,最后生成一種更穩(wěn)定的銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深藍色.如果將此銅氨溶液濃縮結(jié)晶,可得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4,它叫硫酸四氨合銅(Ⅱ)或硫酸銅氨,它也是一種絡(luò)合物.
又如,鐵的重要絡(luò)合物有六氰合鐵絡(luò)合物：亞鐵氰化鉀
K4[Fe(CN)6](俗名黃血鹽)和鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6](俗名赤血鹽).這些絡(luò)合物分別含的六氰合鐵(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-絡(luò)離子和六氰合鐵(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-絡(luò)離子,它們是由CN-離子分別跟Fe2+和Fe3+絡(luò)合而成的.
由以上例子可見：絡(luò)離子是由一種離子跟一種分子,或由兩種不同離子所形成的一類復雜離子.
絡(luò)合物一般由內(nèi)界(絡(luò)離子)和外界兩部分組成.內(nèi)界由中心離子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位體(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)結(jié)合在一起構(gòu)成.一個中心離子結(jié)合的配位體的總數(shù)稱為中心離子的配位數(shù).絡(luò)離子所帶電荷是中心離子的電荷數(shù)和配位體的電荷數(shù)的代
以[Cu(NH3)4]SO4為例,用圖示表示絡(luò)合物的組成如下：
絡(luò)合物的化學鍵：絡(luò)合物中的絡(luò)離子和外界離子之間是以離子鍵結(jié)合的；在內(nèi)界的中心離子和配位體之間以配位鍵結(jié)合.組成絡(luò)合物的外界離子、中心離子和配位體離子電荷的代數(shù)和必定等于零,絡(luò)合物呈電中性
、絡(luò)合物
【絡(luò)合物】又稱配位化合物.凡是由兩個或兩個以上含有孤對電子(或π鍵)的分子或離子作配位體,與具有空的價電子軌道的中心原子或離子結(jié)合而成的結(jié)構(gòu)單元稱絡(luò)合單元,帶有電荷的絡(luò)合單元稱絡(luò)離子.電中性的絡(luò)合單元或絡(luò)離子與相反電荷的離子組成的化合物都稱為絡(luò)合物.習慣上有時也把絡(luò)離子稱為絡(luò)合物.隨著絡(luò)合化學的不斷發(fā)展,絡(luò)合物的范圍也不斷擴大,把NH+4、SO24-、MnO-4等也列入絡(luò)合物的范圍,這可稱作廣義的絡(luò)合物.一般情況下,絡(luò)合物可分為以下幾類：(1)單核絡(luò)合物,在1個中心離子(或原子)周圍有規(guī)律地分布著一定數(shù)量的配位體,如硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、六氰合鐵(Ⅱ)酸鉀K4[Fe(CN)6]、四羧基鎳Ni(CO)4等,這種絡(luò)合物一般無環(huán)狀結(jié)構(gòu).(2)螯合物(又稱內(nèi)絡(luò)合物),由中心離子(或原子)和多齒配位體絡(luò)合形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的絡(luò)合物,如二氨基乙酸合銅：
螯合物中一般以五元環(huán)或六元環(huán)為穩(wěn)定.(3)其它特殊絡(luò)合物,主要有：多核絡(luò)合物(含兩個或兩個以上的中心離子或原子),多酸型絡(luò)合物,分子氮絡(luò)合物,π-酸配位體絡(luò)合物,π-絡(luò)合物等.
【配位化合物】見絡(luò)合物條.
【中心離子】在絡(luò)合單元中,金屬離子位于絡(luò)離子的幾何中心,稱中心離子(有的絡(luò)合單元中也可以是金屬原子).如[Cu(NH3)4]2+絡(luò)離子中的Cu2+離子,[Fe(CN)6]4-絡(luò)離子中的Fe2+離子,Ni(CO)4中的Ni原子等.價鍵理論認為,中心離子(或原子)與配位體以配位鍵形成絡(luò)合單元時,中心離子(或原子)提供空軌道,是電子對的接受體.
【配位體】跟具有空的價電子軌道的中心離子或原子相結(jié)合的離子或分子.一般配位體是含有孤對電子的離子或分子,如Cl-、CN-、NH3、H2O等；如果一個配位體含有兩個或兩個以上的能提供孤對電子的原子,這種配位體稱作多齒配位體或多基配位體,如乙二胺：
H2N—CH2—CH2—NH2,三乙烯四胺：H2N—C2H4—NH—C2H4—NH—C2H4—NH2
等.此外,有些含有π鍵的烯烴、炔烴和芳香烴分子,也可作為配位體,稱π鍵配位體,它們是以π鍵電子與金屬離子絡(luò)合的.
【絡(luò)酸】外界離子是氫離子,在溶液中能電離產(chǎn)生氫離子而顯酸性的絡(luò)合物.如氯鉑酸即六氯合鉑(Ⅳ)酸H2[PtCl6]：
H2[PtCl6]→2H++[PtCl6]2-
【絡(luò)堿】外界離子是氫氧離子OH-,在溶液中能電離產(chǎn)生OH-而顯堿性的絡(luò)合物.如氫氧化四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH3)4](OH)2：
[Cu(NH3)4](OH)2→[Cu(NH3)4]2++2OH-
【絡(luò)鹽】又稱錯鹽,指含有絡(luò)離子的鹽類.例如K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4等.絡(luò)鹽中的絡(luò)離子,在溶液中較穩(wěn)定,很難離解,這是絡(luò)鹽和復鹽的重要區(qū)別.