1、同位素.是指擁有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子之間,互稱為同位素.
比如,由一個質(zhì)子,沒有中子的氕原子,一個質(zhì)子,一個中子的氘原子.以及一個質(zhì)子,兩個中子的氚原子,它們都屬于氫元素,而這三種原子之間,互稱為同位素.
2、離子,就是得到多余電子,或者失去部分電子的原子.
比如,氫原子,有一個電子,失去這個電子,就成為+1價氫離子.
氧原子,有8個電子,得到多余的兩個電子,就成為-2價氧離子
PS 得到多余電子的,顯示為帶負(fù)電荷,稱為陰離子,或者負(fù)離子.
失去部分電子的,顯示為帶正電荷,稱為陽離子,或者正離子.
3、對原子而言,不討論離子狀態(tài).質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
而中子數(shù),與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù),沒有非常明確的關(guān)系.主要是由原子核的吸引能力決定的.一般來說,質(zhì)子數(shù)越大,原子核中可以有的中子數(shù)就越多.