鎂與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),每有1molHNO3反應(yīng),就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移,求此時(shí)被還原的硝酸多少mol,
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化學(xué)人氣：631 ℃時(shí)間：2020-04-04 05:51:48
優(yōu)質(zhì)解答
0.2molMg是二價(jià)金屬,1個(gè)Mg可以失去2個(gè)電子.所以有0.8mol電子轉(zhuǎn)移,反應(yīng)掉Mg的物質(zhì)的量是0.8/2=0.4mol.Mg反應(yīng)生成的是Mg(NO3)2,1個(gè)Mg(NO3)2含有2個(gè)NO3-,所以形成Mg(NO3)2所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.4*2=0.8mol1mol HNO...
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