分兩種情況：1、所得固體全為Cu；2、所得固體為Cu和Fe的混合物.
Cu2+ +Fe=Cu + Fe2+
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
Fe2+ +2OH-=Fe（OH）2
Fe3+ +3OH-=Fe（OH）3
1、所得固體全為Cu,此時Fe全被反應(yīng)完,則Cu的物質(zhì)的量為11/64=0.172mol,與Cu2+反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56*11/64=9.625g,與Fe3+反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為10-9.625=0.375g,濾液中有Fe2+ 9.625/56+3*0.375/56=0.192mol,反應(yīng)的OH-有0.384mol>0.3mol與題意不符
Cu2+ +Fe=Cu + Fe2+
11 x
64 56
2、所得固體為Cu和Fe的混合物,說明Cu2+和Fe3+不足,Fe過量,說明濾液中的金屬離子全部為Fe2+為0.3/2=0.15mol,其中一部分為與Cu2+反應(yīng)所得設(shè)為xmol,一部分為與Fe3+反應(yīng)所得設(shè)為ymol,
Cu2+ +Fe=Cu + Fe2+
x x x x
56 64
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
2/3y 1/3y y
2*56 56 3*56
x+y=0.15
x*64+10-56*x-1/3y*56=11
x=0.1425mol
y=0.0075mol
原混合物中這兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為Cu2+ 0.1425/0.5=0.285mol/l
Fe3+ 2/3*0.0075/0.5=0.010mol/l
再有不明白的可以密我