有硫酸和硝酸的濃度分別為4MOL/L和2MOL/L的混合液取10ML加入過量鐵粉若硝酸的還原產(chǎn)物為NO,則溶解鐵粉的質(zhì)量是

化學(xué)人氣：371 ℃時(shí)間：2019-09-27 15:30:07

優(yōu)質(zhì)解答

這道題必須用離子方程式來回答,硫酸和硝酸都是稀酸,Fe過量生成二價(jià)鐵,所以3Fe+2NO3^- +8H^+ =3Fe^2+ +2NO↑+4H2O,若氫離子仍有剩余,發(fā)生Fe+2H^+ ==Fe^2+ +H2↑
根據(jù)硝酸根和氫離子的比例2:10（4份硫酸提供8份氫離子+2份硝酸提供2份氫離子）可以判斷出上述兩個(gè)離子方程式都發(fā)生,當(dāng)然有先后；根據(jù)硝酸根離子0.02mol,算出溶解鐵0.03mol,同時(shí)消耗氫離子0.08mol,還余下氫離子0.02mol ,發(fā)生第二個(gè)離子方程式,還能溶解鐵0.01mol,因此共溶解鐵0.04mol,所以溶解質(zhì)量為2.24g