第一節(jié) 原電池
原電池：
1、概念： 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池_______
2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
3、電子流向：外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極
內(nèi)電路：鹽橋中 陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中 陽(yáng)離子移向正極的電解質(zhì)溶液.
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化 反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）
正極：還原 反應(yīng)： 2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）
總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負(fù)極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極,非金屬為正極.
（2）從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極
（3）從電流方向 正極流入負(fù)極
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極,陰離子流向負(fù)極
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極__②增重或有氣泡一極為正極
第二節(jié)化學(xué)電池
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類： 一次電池、 二次電池 、燃料電池
一、一次電池
1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二、二次電池
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,可以多次重復(fù)使用,又叫充電電池或蓄電池.
2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池
放電：負(fù)極（鉛）： Pb＋ －2e ＝PbSO4↓
正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋ ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O
充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋
陽(yáng)極： PbSO4＋2e ＝Pb＋
兩式可以寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O
3、目前已開(kāi)發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
三、燃料電池
1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池
2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同,可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫(xiě)出總的電池反應(yīng),但不注明反應(yīng)的條件.,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng).以氫氧燃料電池為例,鉑為正、負(fù)極,介質(zhì)分為酸性、堿性和中性.
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：
負(fù)極：2H2－4e =4H+ 正極：O2＋4 e 4H+ =2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：
負(fù)極：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極,又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑.電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：CH4＋10OH－－8e ＝ ＋7H2O；
正極：4H2O＋2O2＋8e ＝8OH.
電池總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
四、廢棄電池的處理：回收利用
第三節(jié)電解池
一、電解原理
1、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 也叫電解槽
2、電電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程
3、放電：當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程
4、電子流向：
（電源）負(fù)極—（電解池）陰極—（離子定向運(yùn)動(dòng)）電解質(zhì)溶液—（電解池）陽(yáng)極—（電源）正極
5、電極名稱及反應(yīng)：
陽(yáng)極：與直流電源的正極 相連的電極,發(fā)生 氧化反應(yīng)
陰極：與直流電源的負(fù)極相連的電極,發(fā)生還原反應(yīng)
6、電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)：
陽(yáng)極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應(yīng)式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程,就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
☆規(guī)律總結(jié)：電解反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)：
放電順序：
陽(yáng)離子放電順序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序
是惰性電極時(shí)：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料,是惰性電極還是活性電極,若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬,則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子,變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料,則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序,依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式.
二、電解原理的應(yīng)用
1、電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣
（1）、電鍍應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
（2）、電極、電解質(zhì)溶液的選擇：
陽(yáng)極：鍍層金屬,失去電子,成為離子進(jìn)入溶液 M— ne — == M n+
陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子,成為金屬原子,附著在金屬表面
M n+ +ne — == M
電解質(zhì)溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應(yīng)原理
陽(yáng)極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+,陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu,
電解液：可溶性銅鹽溶液,如CuSO4溶液
（3）、電鍍應(yīng)用之一：銅的精煉
陽(yáng)極：粗銅；陰極：純銅電解質(zhì)溶液：硫酸銅
3、電冶金
（1）、電冶金：使礦石中的金屬陽(yáng)離子獲得電子,從它們的化合物中還原出來(lái)用于冶煉活潑金屬,如鈉、鎂、鈣、鋁
（2）、電解氯化鈉：
通電前,氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流電后：陽(yáng)極：2Na+ + 2e— == 2Na
陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑
☆規(guī)律總結(jié)：原電池、電解池、電鍍池的判斷規(guī)律
（1）若無(wú)外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用）,只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池.
（2）若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬,陽(yáng)極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),則為電鍍池.
（3）若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無(wú)外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極）,有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.