小議離子方程式的書寫
——新教材教學(xué)心得
高淳縣二中 卞玉牛
在進(jìn)行新教材第一章內(nèi)容《離子方程式的書寫》的教與學(xué)的過程中,學(xué)生感到抽象,教師也有“無米之飲”之感.原因之所在就是進(jìn)行離子方程式的書寫時(shí),我們教學(xué)中的反應(yīng)大多數(shù)是初中所學(xué)的簡單的一些化學(xué)反應(yīng),如常見的一些酸堿鹽之間的反應(yīng).而在教學(xué)中又想使提學(xué)生能夠透徹的理解,這一點(diǎn)“米”是不夠的.而要想擴(kuò)大范圍的話,又可能會(huì)增加學(xué)生的負(fù)擔(dān).為此我們可以重點(diǎn)突破,系統(tǒng)歸納.這樣做既可擴(kuò)大學(xué)生的視野,也解決了教師教學(xué)中的“無米之飲”的難題了.
重點(diǎn)突破就是要抓住書寫離子方程式的關(guān)鍵步驟——物質(zhì)的“拆”.哪些物質(zhì)應(yīng)該拆,用離子方程式表示；而哪些物質(zhì)不應(yīng)該拆,要用化學(xué)式表示.我們的方法是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類.
歸納如下：
一、 單質(zhì)要用化學(xué)式表示
二、 氧化物要用化學(xué)式表示
三、 揮發(fā)性物質(zhì)要用化學(xué)式表示
四、 難電離物質(zhì)要化學(xué)式表示
如：弱酸包括：碳酸,磷酸,醋酸,亞硫酸,次氯酸,氫氟酸,氫硫酸等
弱堿包括：兩性氫氧化物,氨水等
中性包括：水
五、 難溶物質(zhì)也要用化學(xué)式表示.主要參照《酸堿鹽的溶解性表》.在此我們歸納如下：
1、鉀鈉銨鹽硝酸鹽都是易溶物,應(yīng)該用離子符號(hào)表示.
2、氯化物中學(xué)階段氯化銀用化學(xué)式表示,其余的用離子符號(hào)表示.
3、硫酸鹽通常硫酸鋇用化學(xué)式表示,其余的用離子符號(hào)表示.
4、碳酸鹽除了鉀鈉銨鹽以外,其余的用化學(xué)式表示
5、磷酸鹽與碳酸鹽相似.
這樣系統(tǒng)地歸納以后,我們學(xué)生就基本上形成了一個(gè)知識(shí)系統(tǒng).有了這樣一個(gè)系統(tǒng)以后,學(xué)生對(duì)拆分物質(zhì)就比得心應(yīng)手了.如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我們就可以這樣考慮.分析如下：CL2和H2O分別為單質(zhì)與難電離物,應(yīng)該用化學(xué)式表示.而KCL和KMnO4是鉀鹽,是易溶物,應(yīng)該用離子符號(hào)表示.而MCL2是氯化物,用離子符號(hào)表示.這樣離子方程式為16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.這樣我們不僅把擴(kuò)大范圍以后遇到的書寫化學(xué)方程的困難解決了,而且我們也突出了重點(diǎn)步驟.
根據(jù)上述例子的分析,我們不僅擴(kuò)大了知識(shí)范圍——不僅僅局限于初中的幾個(gè)反應(yīng),而且可以準(zhǔn)確無誤地書寫離子方程式了.如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在此反應(yīng)中也只要考慮物質(zhì)用什么形式表示.氯酸鉀和氯化鉀都是鉀鹽,應(yīng)該用離子符號(hào)表示.鹽酸是強(qiáng)酸,應(yīng)用離子符號(hào)表示.其它的用化學(xué)式表示.這樣離子方程式就為CLO +6H +5CL =3CL +3H O.到此,我們可以明顯地看到“重點(diǎn)突破,系統(tǒng)歸納”的效果了.
不僅在這一節(jié)內(nèi)容的教學(xué)中可以這樣做,在許多章節(jié)內(nèi)容的教學(xué)中都可以這樣做——重點(diǎn)突破,系統(tǒng)歸納.這樣不僅可以幫助學(xué)生形成系統(tǒng)的知識(shí)結(jié)構(gòu),而且還可以開拓學(xué)生的視野.特別可以提高學(xué)生解決信息題的能力.既然有這樣的效果何樂而不為呢!學(xué)生的視野開闊了我們的學(xué)生更加容易跟實(shí)際生活聯(lián)系了把學(xué)到的知識(shí)應(yīng)用到日常生活中的一些實(shí)例中,加深對(duì)知識(shí)的理解.