NH4Cl在水中完全電離,NH4+可解離出H+,所以是一元弱酸.
NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解離平衡常數(shù))
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26（共軛酸堿對的Ka*Kb=Kw）
因為c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500
所以[H+]可用最簡式計算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L,
則PH=-lg[H+]=5.13
濃度為0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?寫的詳細一點,
濃度為0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?寫的詳細一點,
化學人氣：510 ℃時間：2019-10-17 01:43:59
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