H2O H+ + OH-,由于1mol的水電離出1mol的H+離子和1mol的OH-離子,所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比等于由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度(或氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度)之比.
酸溶液,由水電離出的離子濃度=溶液的OH-離子濃度；
堿溶液,由水電離出的離子濃度=溶液的H+離子濃度；
強堿弱酸鹽,由水電離出的離子濃度=溶液的OH-離子濃度；
強酸弱堿鹽,由水電離出的離子濃度=溶液的H+離子濃度；
PH=0的H2SO4溶液,由水電離出的c(OH-)=10^-14mol/L
0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,由水電離出的c(H+)=10^-13mol/L
PH=10的NA2S溶液,由水電離出的c(OH-)=10^-4mol/L
PH=5的NH4NO3溶液,由水電離出的c(H+)=10^-5mol/L
發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比=1：10：10^10：10^9