HNO3均達到穩(wěn)定結構（H有2個電子,其余都8個電子）,需要2+4×8=34個電子；而HNO3本身的電子數(shù)為1+5+6×3=24,故需要共用5對電子才能彌補這10個電子的差距.其中H顯然和O共用一對電子,剩下的N和O之間就應共用四對電子,而孤對電子對數(shù)=(24-10)/2=7對.如圖所示. （怕度娘吞圖,所以文字先發(fā)了.）
硝酸的路易斯結構式 + 解釋+圖
硝酸的路易斯結構式 + 解釋+圖
數(shù)學人氣：270 ℃時間：2020-03-25 21:55:41
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