步驟
1,寫出反應方程式
2,寫出電離,水解方程
3,判斷酸堿性
4,寫出未水解的濃度大小關系,分開兩部分：電離,水解（主體和次生,若電離大于水解即電離為主體,水解為次生,水的電離通常是次生）
5,根據(jù)水解與電離關系（一方程式為單位）微調(diào)相關離子的大小順序
注意：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關系
回答你的問題：
沒有反應直接寫出水解電離方程式：
NAHA=NA+ + HA-
HA- +H2O= H2A + OH-
HA- = H+ + A2-
寫出為發(fā)生電離與水解的大小關系
NA+ = HA- > OH- = H+
因為陰離子發(fā)生水解必有 NA+ < HA-
陰離子水OH- 《 H+
水解產(chǎn)生H2A,電離產(chǎn)生A-,水解大于電離,即有H2A > A-
那么它們應分別放在哪里呢?
重點：
首先水解應是次生的濃度肯定不能大于NA+與HA-
根據(jù)方程式判斷關系:
HA- +H2O= H2A + OH- 可見產(chǎn)生H2A必定產(chǎn)生相同量的OH-,但是水中還存在著水的電離產(chǎn)生oh-,但是很微弱（次生）因此OH-略大于 H2A 卻比H+大很多有：
OH->H2A>H+
HA- = H+ + A2- 可見產(chǎn)生A2+必定產(chǎn)生相同量的H+,但是水中還存在著水的電離產(chǎn)生H+,但是很微弱（次生）因此有H+ > A2+
綜上：
NA+ > HA- > OH- >H2A >H+ >A2-
關鍵：構建大概關系后填補
利用好水解電離方程式處理關鍵離子濃度
打得好辛苦,希望對幾有用!