氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān).如：Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,Na比Al活潑,更易失去電子,所以NabiAl的還原性強(qiáng).
常見(jiàn)的判斷氧化性/還原性強(qiáng)弱的方法有：
1.從元素的價(jià)態(tài)考慮
最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4
最低價(jià)態(tài)——只有還原性,如金屬單質(zhì) Cl- S2-
中間價(jià)態(tài)——既有氧化性有有還原性,如Fe2+ S等
同種元素的價(jià)態(tài)高,其氧化性較強(qiáng)；價(jià)態(tài)低,其還原性較強(qiáng).
2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷
金屬越活潑,金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱.
單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱.
金屬離子氧化性：按金屬活動(dòng)順序表的順序依次減弱.（鐵指Fe2+）
如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
3.根據(jù)非金屬的活潑型判斷
非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱.
單質(zhì)氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
離子還原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-
4.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較
氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原劑：還原劑 > 還原產(chǎn)物
5.通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較
如：2Fe + 3Cl2 =（點(diǎn)燃） 2FeCl3
3Fe + 2O2 =（點(diǎn)燃） Fe3O4
可得出氧化性Cl2 > O2.
那么,我們來(lái)看樓主給的離子有 Fe3+ Fe2+ F- Cl- Br- I-
應(yīng)為Fe3+是鐵的最高價(jià)態(tài),它是不能再失去電子的,它就沒(méi)有還原性
根據(jù)“非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱.”
可知還原性：I- > Br- > Cl- > F- >Fe3+
（鐵離子都沒(méi)有還原性了,那么當(dāng)然在最后了）
那么Fe2+在什么位置呢?
我們看下2個(gè)反應(yīng)
①2Fe3+ + I- = 2Fe2+ + I2
②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-
在反應(yīng)①中,碘離子（Br-)是還原劑,亞鐵離子(Fe2+)是還原產(chǎn)物
那么還原性就是：I- > Fe2+
在反應(yīng)②中,亞鐵離子(Fe2+)是還原劑,溴離子(Br-)是還原產(chǎn)物
那么還原性就是：Fe2+ > Br-
現(xiàn)在就可以得出這些離子的還原性強(qiáng)弱了,應(yīng)該是：
☞還原性：I- > Fe2+ > Br- > Cl- > F- > Fe3+