1.因?yàn)榛旌衔锴『猛耆芙饬?所以鹽酸也剛好完全反應(yīng).在所得溶液中加如KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)說明溶液中沒有Fe3+,也就是說最后溶液中只有Fe2+和Cl-,所以最后的溶液中只有FeCl2.而Cl-的物質(zhì)的量是100ml*1mol/L=0.1mol,所以原來混合物中鐵的總的物質(zhì)的量是0.05mol.所以經(jīng)還原后得到的鐵單質(zhì)的質(zhì)量是0.05*56=2.8g.答案是C.
2.鐵的物質(zhì)的量為7.84/56=0.14mol發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可能是：
Fe +4HNO3 =Fe（NO3）3 +NO + 2H2O
3Fe+8HNO3 = 3Fe（NO3）2 +2NO + 4H2O
設(shè)產(chǎn)生的Fe3+的濃度是x,產(chǎn)生的Fe2+的濃度是y.所以有
x+y=0.143x+x+2y+2/3y=0.4解得x=0.02,y=0.12
所以溶液中的離子的濃度大小是：A.c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(Fe3+)＞c(H+)
3.若氫氧化鈉量多,則發(fā)生的反應(yīng)是：
AlCl3 +3NaOH =Al（OH）3+ 3NaCl
AlCl3 +4NaOH =NaAlO2 +3NaCl+ 2H2O
沉淀物中含鋁的質(zhì)量和溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等說明這兩個反應(yīng)中消耗的AlCl3的質(zhì)量相等.設(shè)為1的話,則第一個反應(yīng)消耗的NaOH 的量為3,第二個反應(yīng)消耗的NaOH的量為4,所以比為2：7.所以答案中有④ 2：7.
當(dāng)NaOH的量不足時,只發(fā)生第一個反應(yīng),沉淀物中含鋁的質(zhì)量和溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等說明,只有一半的AlCl3發(fā)生了反應(yīng)之后就沒有NaOH了.設(shè)發(fā)生反應(yīng)的AlCl3的量為1,則發(fā)生反應(yīng)的（也就是總的）NaOH的量是3,而總的AlCl3的量是2,所以比為2：3.
所以這個題的答案是 C.②④