這是因為在王水中存在如下反應(yīng)：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑,同時還有高濃度的氯離子.
王水的氧化能力比硝酸強,金和鉑等惰性金屬不溶于單獨的濃硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力,可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
總反應(yīng)的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
為什么王水會有超強腐蝕性?而單講濃硝酸和濃鹽酸的腐蝕性并不如此強?
為什么王水會有超強腐蝕性?而單講濃硝酸和濃鹽酸的腐蝕性并不如此強?
王水腐蝕性大大強于組成它的濃硝酸和濃鹽酸,為什么?
王水腐蝕性大大強于組成它的濃硝酸和濃鹽酸,為什么?
化學人氣：499 ℃時間：2020-05-24 05:28:26
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