在22.3克Nacl和Na2CO3的混合物中加入100克稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成氣體4.4克.（1）求原混合物中碳酸鈉的
在22.3克Nacl和Na2CO3的混合物中加入100克稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)生成氣體4.4克.（1）求原混合物中碳酸鈉的
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（3）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2)
化學(xué)人氣：929 ℃時(shí)間：2020-01-30 07:50:21
優(yōu)質(zhì)解答
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是x克Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x y z 4.4g106/44=x/4.4 x=10.6g73/44=y/4.4 y=7.3g117/44=z/4.4 z=11.7g所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3/100*100%=7.3%所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7+(22.3-...為什么所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7+(22.3-10.6)/（22.3+100-4.4）*100%=19.8% 是這么算呢？11.7+(22.3-10.6)是溶質(zhì)的質(zhì)量------生成11.7g和原來的22.3-10.6克22.3+100-4.4是溶液的質(zhì)量，4.4g是放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得22.3+100-4.4克不好意思啊！22.3為什么要-10.6呢22.3-10.6克是指原混合物中的NaCl
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