首先要明白最終蒸干的產(chǎn)物為無水碳酸鹽
為了計(jì)算方便 把2份的M看成M2 M2到M2CO3 質(zhì)量增加比率為60/2M
M2O到M2CO3質(zhì)量增加比率為44/（2M+16）
混合物的質(zhì)量增加比率為（1.79-1.4）/1.4=0.39/1.4
根據(jù)題意 60/2M>0.39/1.4 M答案是35.2%你自己算算看 會(huì)算嗎不會(huì),詳細(xì)點(diǎn)說質(zhì)量比為2M[(60/2M)-0.39/1.4]:(2M+16))[0.39/1.4-44/(2M+16)]那么堿金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2M[(60/2M)-0.39/1.4]/{2M[(60/2M)-0.39/1.4]+(2M+16))[0.39/1.4-44/(2M+16)]}你把M=85.5代入算算啊假設(shè)混合物都是堿金屬M(fèi)則2M+2H2O→2MOH+H2↑—2R————2(R+17)—1.4————1.79R≈61.02g/mol假設(shè)混合物都是氧化物M2O則M2O + H2O→2MOH—2R+16————2(R+17)— 1.4——————1.79R≈24.31g/mol∴堿金屬的相對(duì)原子量24.31~~61.02g/mol∴堿金屬是鉀，KK與K2O設(shè)K x mol,K2O y mol39x+94y=1.4gx+2y=1.79/56x=0.0095mol,y=0.01125molm(K)=0.3705g溶液蒸干不可能得到堿