先說(shuō)明,不是很確定
Ksp(FeS)=C(Fe2+)*C(S2-)=3.7*10^-19
將C(Fe2+)=0.1mol/L代入,得到C(S2-)=3.7*10^-18mol/L
H2S是弱酸,分步離解H2S=H++HS-；HS-=H++S2-
Ka1表明H2S的離Ka1=C(H+)*C(HS-)/C(H2S)=1.1*10^-7
Ka2表明HS-的離Ka2=C(H+)*C(S2-)/C(HS-)=1.0*10^-14
于是Ka1*Ka2=C(H+)^2*C(S2-)/C(H2S)=1.1*10^-7*1.0*10^-14=1.1*10^-21
再將C(S2-)=3.7*10^-18mol/L,以及H2S飽和溶液濃度為0.10mol/L代入,可以解得
C(H+)=根號(hào)下（1.1*10^-4/3.7）=0.005452497
pH=-logC(H+)=-log0.005452497=2.26
不知道對(duì)不對(duì)啊