一道關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的初三化學(xué)題
23．用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中,完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g.
1、求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2、求反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ H2O+ CO2↑）
m（CO2）=5.6g+100g-103.4g=2.2g
第一問好做 10673 11718 44
5.3g3.65g 5.85g0.9g 2.2g
W(Na2CO3)=5.3g/5.6g*100%=94.6%
第二問有點(diǎn)糾結(jié) 溶質(zhì)到底是什么?
經(jīng)計(jì)算 如果完全恰好反應(yīng)
m(反應(yīng)后的溶液)=m(稀HCl中H2O)+m(生成H2O)+m(堿中雜質(zhì)NaCl)+(生成的NaCl)
=(100g-3.65g)+(0.9g)+(0.3g)+(5.85g)
=103.1g
那是不是還有HCl沒有反應(yīng)完的啊那HCl算不算溶質(zhì) 需不需要計(jì)算
如果要算W(NaCl)是等于m(NaCl)/(m(HCl)+m(H2O)+m(NaCl))
還是等于m(NaCl)/(m(H2O)+m(NaCl))
哦 我知道了 我溶液質(zhì)量算錯(cuò)了 剛好103.4g
m(NaCl)=5.6-5.3g+5.85g=6.15g
W(NaCl)=6.15g/103.4g*100%=5.94%