教材章末習(xí)題（P56）
1．答案：（1）懸浮顆粒分散到空氣中形成膠體,懸浮顆粒帶負(fù)電,在電場(chǎng)的作用下,向陽(yáng)極移動(dòng).
（2）將食鹽溶于水,加入稀鹽酸至溶液的pH等于7.
2．答案：（1）A、C （2）B、C （3）A、B （4）C
解析：（1）物質(zhì)包含的元素如果處于中間價(jià)態(tài),則既有氧化性,又有還原性.例如氯化亞鐵具有氧化性,在與鋅的反應(yīng)中做氧化劑,但在與氯水的反應(yīng)中做還原劑,A錯(cuò)誤；還原劑在反應(yīng)中應(yīng)該被氧化,D錯(cuò)誤.
（2）A、D中都是物質(zhì)被還原的過(guò)程,B、C都是物質(zhì)被氧化的過(guò)程,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn).
（3）A、B中都是都是物質(zhì)被還原的過(guò)程,需加還原劑才能實(shí)現(xiàn),C、D中都是物質(zhì)被氧化的過(guò)程,需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn).
（4）在四種基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng),也可能是非氧化還原反應(yīng).
3．答案：（1）Ag+＋Cl－＝AgCl↓（2）Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
（3）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；2KOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
（4）CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu；CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
4．答案：（1）KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色.（2）2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（3）A．①Fe ②FeCl2 ③Cu和Fe ④HCl ⑤FeCl2 ⑥FeCl3
B．CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu；2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3.
解析：廢液中含有FeCl3腐蝕Cu后生成的FeCl2和CuCl2,為了保證Cu被完全腐蝕,FeCl3應(yīng)該是過(guò)量的,此廢液中還含有少量的FeCl3.從廢液中回收Cu,可加入Fe置換,但由于氧化性Fe3+＞Cu2+,故先后發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2、CuCl2＋Fe＝FeCl2＋Cu.為了保證Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成Cu,應(yīng)加入過(guò)量的Fe,所以濾渣③中不僅含有Cu,而且含有Fe.除去Fe、Cu混合物中的Fe,可用稀鹽酸,這樣,既可得到Cu,又可得到FeCl2溶液.在FeCl2溶液中通入Cl2,可得到FeCl3溶液.
5．答案：2.5×10－3mol•L－1；正常.
解析：n(Ca2+)＝2.0×10－3 L×5.0×10－3mol•L－1×5mol÷2mol＝2.5×10－5mol
c(Ca2+)＝2.5×10－3mol•L－1
此人血鈣含量在正常范圍內(nèi).
6．答案：（1）從物質(zhì)的性質(zhì)和組成形式上分：
①金屬：金屬鈉、金屬銅；②非金屬：氯氣、氫氣、氧氣、硫單質(zhì)、液溴；③氧化物：氧化鎂、二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅；④氫化物：氨氣；⑤酸：硫酸；⑥鹽：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀.
（2）其它方法：
①單質(zhì)：金屬鈉、金屬銅、氯氣、氫氣、氧氣、硫單質(zhì)、液溴；②電解質(zhì)：氧化鎂、硫酸、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈣、氯化鐵、硝酸鉀、碘化鉀；③非電解質(zhì)：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硅、氨氣.
【補(bǔ)充】就是啊 魯教版高中化學(xué)必修一教材第二章 的“本章自我測(cè)評(píng)”答案,你先對(duì)一下題目看一樣不