1,正確,多余的空P軌道可以接受孤對電子（所以BF3是強(qiáng)Lewis酸）,另外,空P軌道的重要作用就是供BF3形成一個π46（6上4下）的大π鍵.
2,只要碳采取SP2雜化,則一個2s電子激發(fā)到2P軌道上,由2s22p2變成2s12p3,（由洪特規(guī)則,三個P方框中肯定各有一個電子）再進(jìn)行SP2雜化,形成一個三角形的SP2軌道及剩下的單電子P軌道（用來和另一個碳形成π鍵）.不就形成3個sigma鍵了.
雜化軌道中的一些問題
雜化軌道中的一些問題
1,在BF3中,2s的一個電子激發(fā)到一個p軌道,這樣不就多出了一個空p軌道,浪費(fèi)了
2,在乙烯中碳以sp2雜化,則三個p"方框"中必有一個方框中有兩個電子,這樣是如何形成3個sigma鍵呢
1,在BF3中,2s的一個電子激發(fā)到一個p軌道,這樣不就多出了一個空p軌道,浪費(fèi)了
2,在乙烯中碳以sp2雜化,則三個p"方框"中必有一個方框中有兩個電子,這樣是如何形成3個sigma鍵呢
化學(xué)人氣：488 ℃時間：2020-06-14 19:30:12
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