第一題題目有誤沒法做,而且反應(yīng)放出的是氯氣而非氧氣,濃鹽酸的濃度和體積單位也錯誤.
涉及的反應(yīng)方程式如下：
MnO2＋4HCl(濃)==加熱==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
1 ：4 :22.4(標況下)
0.12mol :x L(標況下)
x=(0.12*22.4)/4=0.672L.
注：你在“問題補充”中寫的鹽酸體積還是錯的,就算是100ml 12mol/L的濃鹽酸吧,該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為
12*100/1000=0.12mol,
根據(jù)化學方程式,1mol二氧化錳能與4mol的HCl完全反應(yīng),而題目中二氧化錳物質(zhì)的量為0.05,所以二氧化錳過量,必須以HCl的量進行計算.
第二題
2NaHCO3==加熱==Na2CO3＋H2O＋CO2↑
=我化學不是很好= =要有解題步驟= =最好寫下涉及的化學公式
=我化學不是很好= =要有解題步驟= =最好寫下涉及的化學公式
第一題：0.05mol 二氧化錳與100ml/L的濃鹽酸反應(yīng),標準狀況下可制的氧氣多少升?該反應(yīng)中,被氧化的氯化氫是多少摩爾?
第二題：有純堿和小蘇打的混合粉末80g,加熱到無氣體放出,稱重為55.2g,求混合粉末中碳酸鈉的百分含量?
額 是有錯誤:
第一題：0.05mol 二氧化錳與100ml/L 12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，標準狀況下可制的氯氣多少升？該反應(yīng)中，被氧化的氯化氫是多少摩爾？
第一題：0.05mol 二氧化錳與100ml/L的濃鹽酸反應(yīng),標準狀況下可制的氧氣多少升?該反應(yīng)中,被氧化的氯化氫是多少摩爾?
第二題：有純堿和小蘇打的混合粉末80g,加熱到無氣體放出,稱重為55.2g,求混合粉末中碳酸鈉的百分含量?
額 是有錯誤:
第一題：0.05mol 二氧化錳與100ml/L 12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，標準狀況下可制的氯氣多少升？該反應(yīng)中，被氧化的氯化氫是多少摩爾？
化學人氣：843 ℃時間：2020-04-01 07:33:55
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