一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe
3++Cu═2Fe
2++Cu
2+）．請按要求完成下列探究報(bào)告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl
3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe
2++NO
3-+4H
+═3Fe
3++NO↑+2H
2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe
3+：2.7～3.7 Cu
2+：5.2～6.4 Fe
2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl
3溶液．
[實(shí)驗(yàn)探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe
2+、Cu
2+外，還含有Fe
3+．
甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO
3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe
3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）
3沉淀，而Fe
2+、Cu
2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計(jì)算可知廢液中c（Fe
3+）=______mol/L，c（Fe
2+）=______mol/L，c（Cu
2+）=______mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC1
3溶液？
丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu
2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅．再向?yàn)V液中加入適量的稀硝酸，將Fe
2+全部氧化為Fe
3+，并進(jìn)行尾氣處理，即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模行┩瑢W(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）______ （2）______ （3）______
該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達(dá)到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計(jì)算，當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是______g．
[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的到的8.61g沉淀為氯化銀，物質(zhì)的量是0.06mol，則Cl
-物質(zhì)的量為0.06mol，乙同學(xué)pH調(diào)至4.0時(shí)，只有Fe
3+沉淀而且沉淀完全，沉淀為氫氧化鐵，灼燒得到0.32gFe
2O
3，物質(zhì)的量為0.002mol，根據(jù)元素守恒可知Fe
3+的物質(zhì)的量為0.004mol，c（Fe
3+）=
=0.4 mol?L
-1；由2Fe
3++Cu═Cu
2++2Fe
2+可知2n（Cu
2+）=n（Fe
2+），由電荷守恒可知，3n（Fe
3+）+2n（Cu
2+）+2n（Fe
2+）=n（Cl
-），即n（Cu
2+）+n（Fe
2+）=
（0.06mol-0.004mol×3）=0.024mol，n（Cu
2+）+n（Fe
2+）=n（Cu
2+）+2n（Cu
2+）=0.024mol，求得：n（Cu
2+）=0.008mol，c（Cu
2+）=
=0.8 mol?L
-1，則
n（Fe
2+）=2n（Cu
2+）=0.016mol，c（Fe
2+）=
=1.6 mol?L
-1，
故答案為：0.4；1.6；0.8；
[交流討論]：根據(jù)上面計(jì)算可知，c（Fe
3+）=0.4 mol?L
-1，c（Cu
2+）=0.8 mol?L
-1，進(jìn)入wg鐵粉，鐵粉質(zhì)量不足，溶液中有殘留的銅離子；使用硝酸做氧化劑，反應(yīng)后引進(jìn)了雜質(zhì)硝酸根離子，
故答案為：加入鐵粉不足，溶液中有殘留的Cu
2+；用HNO
3氧化，會引入新的雜質(zhì)NO
3-；
[拓展延伸]：上述1L廢液含有n（Fe
3+）=0.4mol，n（Cu
2+）=0．，8mol，鐵先發(fā)生Fe+2Fe
3+=3Fe
2+ 后發(fā)生Cu
2++Fe=Fe
2++Cu，0.4molFe
3+消耗0.2molFe，此時(shí)n（Cu
2+）=0.8mol，得到坐標(biāo)（0.2，0.8），然后Cu
2++Fe=Fe
2++Cu反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量與Cu
2+減少的物質(zhì)的量相等，可得到如下幾個(gè)坐標(biāo)（0.4，0.6）、（0.6，0.4）（0.8，0.2）、（1.0，0），根據(jù)以上關(guān)系可以畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線：
；
當(dāng)銅離子物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol時(shí)，加入鐵的物質(zhì)的量為0.6mol，質(zhì)量為0.6mol×56g/mol=33.6g，
故答案為：
；33.6．