第一種情況和H2S是分步電離有關(guān),當氫氧化鈉少量時,先中和第一步電離出的氫離子,故生成酸式鹽,當氫氧化鈉過量時,再中和第二步電離出的氫離子,生成正鹽.
第二種情況,開始時,堿過量生成正鹽,繼續(xù)通入硫化氫過量,和正鹽反應(yīng)生成酸式鹽.這種情況和H2S分步電離關(guān)系不大.
有關(guān)NaoH和H2S
有關(guān)NaoH和H2S
若將NaoH滴到H2S溶液中,則是不是發(fā)生NaOh+H2S=NaHS+H2O,若H2S反應(yīng)完,則發(fā)生NaHS+NaOH=Na2S+H2O
若將H2S通入NaOH溶液中,則是不是發(fā)生2NaOh+H2S=Na2S+2H2O,若NaOH反應(yīng)完,則發(fā)生Na2S+H2S=2NaHS
這和H2S是分步電離有關(guān)嗎?
若將NaoH滴到H2S溶液中,則是不是發(fā)生NaOh+H2S=NaHS+H2O,若H2S反應(yīng)完,則發(fā)生NaHS+NaOH=Na2S+H2O
若將H2S通入NaOH溶液中,則是不是發(fā)生2NaOh+H2S=Na2S+2H2O,若NaOH反應(yīng)完,則發(fā)生Na2S+H2S=2NaHS
這和H2S是分步電離有關(guān)嗎?
化學(xué)人氣：364 ℃時間：2020-04-09 01:06:23
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