鹽酸的量為 x=14.6*10%/36.5=0.04 mol
氫氧化鈉的量為 y=20*80%/40=0.4 mol
反應(yīng)式 NaOH+HCl=NaCl+H2O
則 參與反應(yīng)的NaOH的量為0.04 mol
溶質(zhì) NaCl 的量為0.04 mol 質(zhì)量為 m=0.04*58.5=2.34g
此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%=2.34/（20+14.6）=6.76%氫氧化鈉還是存在于該液體當(dāng)中的氫氧化鈉當(dāng)然還存在于液體當(dāng)中。這樣的話溶液中應(yīng)當(dāng)存在著兩種溶質(zhì)，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該為41.62%。兩種溶質(zhì)不可以混為一起計(jì)算的吧。要是非得算總?cè)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的話，就只好將兩者相加了。