用含10%雜質(zhì)的硫鐵礦FeS2,經(jīng)接觸法制硫酸.在制備過(guò)程中,SO2的轉(zhuǎn)化比為98%,SO2轉(zhuǎn)化為SO3和
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SO3轉(zhuǎn)化為硫酸時(shí)分別損失4%和5%.求500噸礦石能制多少噸硫酸?
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化學(xué)人氣：947 ℃時(shí)間：2019-08-21 18:38:02
優(yōu)質(zhì)解答
根據(jù)S元素守恒的原理,得,FeS2～2 SO2～2 SO3～2 H2SO4,設(shè)FeS2的物質(zhì)的量為X,則,X～98％*2X～96％*98％*2X～95％*96％*98％*2X.X=m/M=500*90％*10^6/120=3.75*10^6,所以H2SO4的質(zhì)量＝％95*96％*98％*3.75*10^6=32.84568噸
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