1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入標(biāo)況下4.48L CO2完全反應(yīng)后
1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入標(biāo)況下4.48L CO2完全反應(yīng)后
問(wèn) 離子濃度的大小關(guān)系
2 若200ML 氫離子濃度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氫氧根濃度=0.001 MOL/L的一元堿相混合,溶液呈堿性,所用的酸和堿應(yīng)是
A 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B 稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿 C 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿 D 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿
3 為什么強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng) 等體積混合后 是弱堿過(guò)量?
問(wèn) 離子濃度的大小關(guān)系
2 若200ML 氫離子濃度=0.001MOL/L的一元酸和100ML 氫氧根濃度=0.001 MOL/L的一元堿相混合,溶液呈堿性,所用的酸和堿應(yīng)是
A 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B 稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿 C 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿 D 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿
3 為什么強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng) 等體積混合后 是弱堿過(guò)量?
化學(xué)人氣：780 ℃時(shí)間：2019-08-20 20:28:04
優(yōu)質(zhì)解答
1.4.48L的CO2為0.2mol,與0.3mol的NaOH反應(yīng)后得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3的混合溶液.其離子濃度大小排序?yàn)椋篘a+ > HCO3- > CO3 2- > OH- > H+解析：易得Na+濃度最大,CO3 2- 一部分水解生成HC...NaOH和CO2如果 2：1 反應(yīng)生成Na2CO3NaOH和CO2如果 1：1 反應(yīng)生成NaHCO3反應(yīng)式分別是：2NaOH+CO2==Na2CO3 + H2ONaOH+CO2=NaHCO3 現(xiàn)在CO2為0.2mol，NaOH為0.3mol。二者反應(yīng)后恰好得到0.1mol的Na2CO3和0.1mol的NaHCO3，可通過(guò)上述關(guān)系計(jì)算得到。 希望能夠幫助到你~如有疑惑，歡迎追問(wèn)
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