如果你不比較氫氧根離子的濃度的話,很容易得出H3PO4>H+>H2PO4->HPO4 2->PO4 3-.
分析如下：
磷酸屬于中強(qiáng)酸,大部分仍以分子形式存在,所以H3PO4濃度最大,每級(jí)電離過(guò)程均釋放出氫離子,所以H+濃度次之,隨后的就很好理解了.難就難在OH-到底排在哪里.
但是通過(guò)高等分析化學(xué),各離子濃度都是可以計(jì)算出來(lái)的.不要問我這些公式是怎么來(lái)的,有必要的話自己翻書去.
假設(shè)磷酸溶液濃度c=1mol/L.可查得Ka1=7.6×10^-3,Ka2=6.3×10^-8,Ka3=4.4×10^-13.
[H+]≈√(Ka1*c)=0.0872mol/L.
[OH-]=Kw/[H+]=1.15×10^-13mol/L
[H3PO4]=[H+]^3*c/([H+]^3 + Ka1*[H+]^2 + Ka1*Ka2*[H+] + Ka1*Ka2*Ka3)=0.920mol/L
[H2PO4-]=Ka1*[H+]^2*c/([H+]^3 + Ka1*[H+]^2 + Ka1*Ka2*[H+] + Ka1*Ka2*Ka3)=0.080mol/L
[HPO4 2-]=Ka1*Ka2*[H+]*c/([H+]^3 + Ka1*[H+]^2 + Ka1*Ka2*[H+] + Ka1*Ka2*Ka3)=5.79×10^-8mol/L
[PO4 3-]=Ka1*Ka2*Ka3*c/([H+]^3 + Ka1*[H+]^2 + Ka1*Ka2*[H+] + Ka1*Ka2*Ka3)=2.92×10^-19mol/L
可得出[H3PO4]>[H+]>[H2PO4-]>[HPO4 2-]>[OH-]>[PO4 3-]