反應物NO2價態(tài)是+4,生成物HNO3和NO的價態(tài)分別是+5和+2,
所以作為氧化劑的NO2生成一個NO得到2個電子,作為還原劑的NO2生成一個HNO3失去1個電子,得失電子數(shù)之比為2：1,所以氧化劑和還原劑的比為1：2,電子才會守恒.同問Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu----Cu（NO3）20到+2失去兩個電子HNO3-----NO2+5----+4得到一個電子得失電子數(shù)之比為1:2所以氧化劑和還原劑的比為2:1
3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比?
3NO2+H2O=2HNO3+NO 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比?
化學人氣：799 ℃時間：2019-08-22 17:55:14
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