電離一般屬于分解反應(yīng).即反應(yīng)物只有一個(gè),生成物有兩個(gè)或兩個(gè)以上.
說通俗點(diǎn),加水時(shí),實(shí)際上是降低了各離子的濃度.即反應(yīng)物與生成物的濃度都降低相同倍數(shù),但因?yàn)樯晌锊恢挂粋€(gè),故生成物的離子積下降的更快.用化學(xué)平衡去解釋,就是生成物的總濃度降低了,故平衡向正方向進(jìn)行.故促進(jìn)了電離.
比如:加水促進(jìn)醋酸的電離.
醋酸的電離方程式為：CH3COOH =可逆= CH3COO- + H+
電力常數(shù)K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)
如果忽略水里少量的H+
稀釋時(shí),c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COOH)三者減少相同倍數(shù),由于電離常數(shù)不變（如果電離不改變的話,電離常數(shù)分子減少的多,分母減少的少）,所以醋酸必須繼續(xù)電離.