我答第二題：選B因?yàn)槭紫雀魑镔|(zhì)都增加到原來兩倍,如果不反應(yīng),則NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.現(xiàn)在平衡正移,更多的NH3生成,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加.
其次反應(yīng)物濃度增大了反應(yīng)速率當(dāng)然增大
關(guān)于等效平衡：
在下列兩種情況下可形成等效平衡.
⑴在定溫,定壓情況下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì),且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或值)與原平衡相等,則達(dá)到平衡后與原平衡等效(同一平衡).
在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),不論裝入各反應(yīng)物的起始量是多少,只要各物質(zhì)的起始量按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時(shí)相同的物質(zhì),且各物質(zhì)的起始量之比與原平衡相等或相當(dāng)(如對于2SO2(g)+O2(g)2SO3來說,裝入SO3即相當(dāng)于按物質(zhì)的量的比2∶1裝入SO2和O2)就會(huì)達(dá)到等效平衡.
例如;對于2SO2(g)+O2(g)2SO3來說,等溫等壓下,起始時(shí)將①4molSO2和2molO2;②6molSO2和3molO2;③3molSO2和1.5molO2和1molSO3;④nmolSO3等分別放入密閉等壓容器中,達(dá)到平衡時(shí),混和氣體中SO2的百分含量均相等,達(dá)等效平衡.
⑵在定溫,定容情況下,不論裝入各反應(yīng)物的起始量是多少,只要各物質(zhì)的起始量按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時(shí)相同的物質(zhì),且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等,則達(dá)平衡后與原平衡等效(同一平衡).
在溫度和體積一定時(shí),只要起始時(shí)裝入物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等或相當(dāng)(如裝入3molSO3即相當(dāng)于裝入3molSO2和1.5molO2),就達(dá)到等效平衡(也是同一平衡狀態(tài)).
例如:對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)來說,在等溫等容下,起始時(shí)將①2molSO2和1molO2;②2molSO3;③1.6molSO2;0.8mol O2和0.4molSO3等分別充入體積相等的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí),混和氣體中SO2的百分含量均相等.達(dá)等效平衡(也是同一平衡狀態(tài)).
第二類,化學(xué)反應(yīng)方程式前后計(jì)量系數(shù)之和相等,下列可形成等效平衡.
在定溫情況下,改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,如按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原平衡相同的物質(zhì),且這些物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或值)與原平衡相同,則達(dá)平衡后與原平衡等效(或同一平衡).
當(dāng)溫度一定時(shí),不論裝入各反應(yīng)物的起始量是多少,只要各物質(zhì)的起始量按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成與原平衡起始(或平衡)時(shí)相同的物質(zhì),且各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等或相當(dāng)[如對于H2(g)+I2(g)2HI(g)來說,裝入3molHI(g)相當(dāng)于裝入3molH2(g)和3molI2(g).],因平衡與壓強(qiáng)無關(guān),就會(huì)達(dá)到等效平衡.
例如:對于H2(g)+I2(g)2HI(g)來說,在等溫條件下,起始時(shí)將①3molH2和3molI2;②1molH2和1molI2③nmolHI,④1molH2和1molI2和amolHI等分別放入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí),混和氣體中的HI(g)百分含量均相等,達(dá)到等效平衡.