(H+)減小: 氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成水了.
假設(shè)加入的氫氧化鈉恰好和醋酸完全反應(yīng),則,因?yàn)樯傻拇姿徕c的解離常數(shù)大于醋酸的解離的常數(shù),所以醋酸根的濃度增大了.
必須了解解離常數(shù),以及醋酸根在溶液中的存在狀態(tài).
當(dāng)然氫氧化鈉未完全反應(yīng),以及過量的情況下.結(jié)果是一樣的.
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)減小,為什么c(CH3COO-)增大
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,c(H+)減小,為什么c(CH3COO-)增大
化學(xué)人氣：497 ℃時(shí)間：2019-08-19 20:29:46
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