寫(xiě)熱化學(xué)方程式,首先要確定物質(zhì)的相態(tài).
反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06*10^6pa和1.01*10^7pa,其比率為3/5.根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程,體積恒定時(shí)（密閉容器中）氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的壓強(qiáng)比,故反應(yīng)前后氣相物質(zhì)的摩爾比率也是3/5.化學(xué)方程式中A、B均為氣體,化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為2+1=3,那么右邊氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和必為5,通過(guò)觀察可知C、E為氣相,D為液相.
熱化學(xué)方程式最后求的是1mol反應(yīng)的熱效應(yīng).題中參加反應(yīng)的A為m/Mr 摩爾,而1mol反應(yīng)中A為2摩爾.由于反應(yīng)均是恰好完全,反應(yīng)物A的量與熱效應(yīng)成正比,設(shè)1摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為q,則可得比例關(guān)系式
2:q = （m/Mr):Q
解得q = 2QMr/m
寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),要把物質(zhì)的相態(tài)寫(xiě)出來(lái)
2A（g）+B（g）= C（g）+3D（l）+4E（g） Qv = -2QMr/m kJ/mol
Qv表示恒容熱效應(yīng),放熱用負(fù)號(hào)表示.