Ac- +H2OHAc +OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.8x10-5 =5.6*10^-10
由于Kh*c=5.6*10^-10*0.1=5.6*10^-11 >20Kw
而且c/Kh>500
因此可用最簡單公式計算
[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6
pOH=5.13
pH=8.87[OH-]=(Kh*c)^1/2=(5.6*10^-11 )^1/2=7.5*10^-6
這個是什么公式??？我書里怎么沒有??？強堿弱酸鹽的水解
或弱堿的電離
計算0.10mol.L-1 NaAc溶液的 pH值.求回答!
計算0.10mol.L-1 NaAc溶液的 pH值.求回答!
計算0.10mol.L-1 NaAc溶液的 pH值.
（已知HAc的K=1.8x10-5 ）
求詳細過程或者把公式給我列舉下也成!
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（已知HAc的K=1.8x10-5 ）
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化學人氣：848 ℃時間：2020-05-26 19:05:49
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