強酸主要指高錳酸、鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸,它們都有強烈刺激和腐蝕作用.
“強酸”這個概念是由丹麥化學(xué)家J.N.Bro ted和英國化學(xué)家T.M.Lowry提出的.他們把“酸”定義為 proton donor （質(zhì)子,其實也就是H +的貢獻(xiàn)體）.根據(jù)他們的理論,強酸就被定義為 “an acid undergoes fully di ociation” （也就是可以自主完全分解的酸,比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 還有另外1 mol Cl-）.符合這個條件的酸一般都為無機酸.在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號, 如：HCl＝H＋＋Cl－
強酸也俗稱鏹水

常見的強酸
無機強酸：高氯酸（HClO4）、氫砹酸（HAt,含放射性元素）、高溴酸（HBrO4）、氫碘酸（HI）、氫疊碘酸（HI3,含配離子I3-）、偏高碘酸（HIO4）、氫溴酸（HBr）、鹽酸（HCl）、氯酸（HClO3）、氫碲酸（H2Te）、硝酸（HNO3）、溴酸（HBrO3）、硫酸（H2SO4）、氟硅酸（H2SiO6）、氯鉛酸（H2PbF6）、偏磷酸（HPO3）、鋨酸（OsO4·2H2O或?qū)懽鱄2[OsO4(OH)2]）、高錳酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高鐵酸（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4）
有機強酸：2,4,6-三硝基苯酚（苦味酸,HC6H2N3O7）、2,4,6-三硝基苯甲酸（焦性苦味酸,HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA,CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（環(huán)乙硫醇磺酸,C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗稱草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH,一般視為強酸）、甲酸（HCOOH,俗稱蟻酸）
超強酸：
六氟銻酸（HSbF6）、氟銻磺酸（SbF6SO3H俗稱魔酸）、全氟磺酸樹酯（Nafion-H）、氯氟鋁酸（HAlCl3F,含配離子AlCl3F-）、碳硼烷酸（H[CHB11Cl11]）、聚鹽酸（[HCl·H2O]n）特里布爾揮發(fā)酸（HBr·HI·H2Te·13H2O,或?qū)懽鱄4Ph）、ZXQ酸（CF3OH·2CrO2Cl2）、固體超強酸（如FeCl3·HClO4·SiO2·nH2O）
強堿通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使石蕊變藍(lán),使酚酞變紅等）,在標(biāo)準(zhǔn)情況下,PH值大于7.在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子,與酸反應(yīng)形成鹽和水.所謂強堿、弱堿是相對而言,----堿溶于水能發(fā)生完全電離的,屬于強堿.例如：燒堿[氫氧化鈉,NaOH],熟石灰[氫氧化鈣,Ca(OH)2],氫氧化鋇[Ba(OH)2]、氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銫[CsOH]、---活潑的金屬對應(yīng)的堿一般是強堿.
堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì),或是接受質(zhì)子的物質(zhì).
堿性強弱來至酸堿質(zhì)子理論,強堿即接受質(zhì)子能力強的.
強堿分為有機強堿和無機強堿.
無機強堿中以氨基化合物（如氨基鉀,氨基鈉等）和堿金屬氫化物（NaH,KH等）堿性最強,然后才是上述氫氧化物.
有機強堿中,以有機金屬化物堿性最強,如有機金屬鋰化合物（如丁基鋰,二異丙基氨鋰,芐基鋰等）,格氏試劑,烷基銅鋰等.然后是醇納或醇鉀（如甲醇鈉,乙醇鈉,乙醇鉀,叔丁醇鈉等）.以上有機強堿堿性均比氫氧化鈉強.胍和季銨堿也是有機強堿,其堿性與氫氧化鈉相當(dāng).