還存在一種介于離子化合物和共價化合物之間的化合物,是配位化合物,簡稱配合物（又稱絡合物）
因為它的化學鍵是介于離子鍵和共價鍵之間的配位鍵.
但是大多數(shù)配合物都帶電荷如四水合銅離子,銨根離子,鐵氰酸離子,亞鐵氰酸離子
所以在高中,它們大多被視作離子化合物（但是這是錯的,這實際上是配合物的內(nèi)界,比如五水合硫酸銅實際上是配合物,水合硫酸根離子是外界,四水合銅離子是內(nèi)界
但是形如[Pt(NH3)2Cl2],[Co(H2O)3Cl3]的化合物就是不帶電荷的配合物,它們是毋庸置疑的配位化合物
配位化合物的理論是近年才建立起來的,而高中學的是牛頓時代的知識（物理,化學,數(shù)學,生物都是）
所以高中不學,只要了解即可