貌似原題是：
為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)（稀硫酸的密度為1.17g/mL）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
甲 乙 丙 丁
取用黃銅屑的質(zhì)量/g 8．0 8．0 8．0 12．0
取用稀硫酸的體積/mL 8．0 16．0 24．0 一定體積
殘留金屬的質(zhì)量/g 6．7 5．4 4．8 8．1
根據(jù)表格計(jì)算：（1）8.0g黃銅屑中鋅的質(zhì)量；（2）丁同學(xué)所加稀硫酸的體積；（3）甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
1) ...根據(jù)甲乙數(shù)據(jù)可知,每反應(yīng)8毫升硫酸,就有1.3克鋅參加反應(yīng)
丙比乙硫酸多8毫升,而多反應(yīng)的鋅只有0.6克
所以,丙實(shí)驗(yàn)中鋅反應(yīng)完全,則銅含量為4.8克
所以鋅的質(zhì)量為3.2克 8g-4.8g=3.2g
2）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,鋅反應(yīng)了3.9克,則所需硫酸體積為
3.9/1.3*8ml = 24ml
3) 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為8g-6.7g=1.3g
設(shè)生成ZnSO4的質(zhì)量為x,H2的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
1.3g x y
65:1.3g=161:x=2:y
x=3.22g y=0.04g
稀硫酸的質(zhì)量為 8ml X 1.17g/ml = 9.36g
甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.22g/(1.3g+9.36g-0.04g) x 100% =30.3%