將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子與氯離子發(fā)生反應(yīng)，Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，反應(yīng)后溶液中還剩0.4molCu²⁺和0.4molCl^-，
陰極電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，析出0.3mol銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol；
陽極電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；依據(jù)得失電子守恒：
   2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
  2    2   1               
0.4mol  0.4mol  0.2mol   
   4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
         4       1
 0.6mol-0.4mol   0.05mol
所以產(chǎn)生氯氣0.2mol，產(chǎn)生氧氣0.05mol；
氣體標(biāo)況下體積V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選B．