NH3：
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,一個(gè)N和三個(gè)H價(jià)電子數(shù)共為8,互斥模型為 AX3E1 （A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤對(duì)電子,2*3+2*1=8）,互斥數(shù)z=3+1=4,因此為正四面體構(gòu)型,僅考慮配位原子和中心原子的話即為三角錐構(gòu)型,但由于孤對(duì)電子對(duì)單鍵的斥力要大于單鍵對(duì)單鍵的斥力,所以H-N-H角要比理想情況（109°28’）小,實(shí)測(cè)為107°18′；
根據(jù)雜化軌道理論,N原子采用sp3雜化,構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同.
BF3：
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,一個(gè)B和三個(gè)F價(jià)電子數(shù)共為24,互斥模型為 AX3E0 （A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤對(duì)電子,8*3+2*0=8,注意NH3中H為特殊的2電子穩(wěn)定,而F為8電子穩(wěn)定）,互斥數(shù)z=3+0=3,因此為標(biāo)準(zhǔn)平面三角形構(gòu)型,鍵角為120度；
根據(jù)雜化軌道理論,B原子采用sp2雜化,構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型相同.
PS：樓上的sp4雜化著實(shí)把我亮瞎了.