假設(shè)反應(yīng)生成了兩種氣體,SO2物質(zhì)的量x,H2物質(zhì)的量y
則x+y=33.6/22.4=1.5mol
pH=1,即溶液中氫離子濃度為0.1mol/L
因此剩余氫離子物質(zhì)的量1×0.1=0.1mol
而最一開始濃硫酸中H物質(zhì)的量2×0.1×18.5=3.7mol
消耗了3.7-0.1=3.6mol
可能的反應(yīng)：
①Zn+2H2SO4（濃）=加熱=ZnSO4+SO2↑+2H2O
②Zn+H2SO4（?。?H2↑+ZnSO4
已設(shè)SO2物質(zhì)的量x,H2物質(zhì)的量y
因此①消耗H2SO4物質(zhì)的量2x,②消耗H2SO4物質(zhì)的量y
因此①消耗H物質(zhì)的量4x,②消耗H物質(zhì)的量2y
因此4x+2y=3.6
又有x+y=1.5
解得x=0.3,y=1.2,即0.3molSO2,1.2molH2
因此A是對的；
根據(jù)兩個方程式,得出Zn一共消耗了1.5mol,質(zhì)量為65×1.5mol=97.5g,因此B是對的；
SO2與H2物質(zhì)的量比為0.3：1.2=1：4,條件相同時的體積比也為1：4,因此C是錯的；
一共有1.5molZn被氧化,每個Zn升高2價,即1molZn失2mol電子,因而Zn一共失了3mol電子,即轉(zhuǎn)移電子3mol,因此D是對的
只選C