0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/L HCl稀釋相同的倍數(shù)后,
n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的電離程度遠遠大于CH3COOH,所以H+的濃度HCl要大于CH3COOH,HCl溶液的pH值要小,即pH值1>2
pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液OH-濃度相同,體積相同的溶液,OH-離子的總量也相同,稀釋相同的倍數(shù)后,促進了氨水的電離,使氨水中OH-離子的總量增加,所以稀釋后,氨水中OH-離子的濃度要大,故pH值也大,即3>4.
關(guān)于溶液稀釋后的PH變化問題
關(guān)于溶液稀釋后的PH變化問題
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.
問：將四份溶液稀釋相同的倍數(shù)后,溶液的PH:1和2那個大?3和4那個大?
現(xiàn)有常溫下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.
問：將四份溶液稀釋相同的倍數(shù)后,溶液的PH:1和2那個大?3和4那個大?
化學(xué)人氣：584 ℃時間：2019-12-21 14:10:19
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