該題的完整表述應(yīng)是：0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol.該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是:(A) 30,（B）46,（C）50,（D）66（2002年上海市高考化學(xué)試題）.可用極限法求\x0d（1）假設(shè)混合氣體中無(wú)NO,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為最大值.\x0d設(shè)NO2、N2O4的物質(zhì)的量分別為x、y,由電子守恒和原子守恒得方程組：\x0dx+2y=0.06,x+y=0.05\x0d解之,得x=0.04mol,y=0.01mol\x0d則,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2\x0d（2）假設(shè)混合氣體中無(wú)N2O4,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為最小值.\x0d設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y,由電子守恒和原子守恒得方程組：\x0d3x+y=0.06,x+y=0.05\x0d則,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4