首先 共價鍵和離子鍵是并列關(guān)系的兩中不同的成鍵方式,或者說是成鍵結(jié)果.而極性鍵、非極性鍵是屬于共價鍵的,他們是共價鍵的兩中形式.
下面詳細(xì)說明成鍵的過程和原因
離子鍵：當(dāng)原子半徑很大、極易失去電子的金屬元素的原子與電負(fù)性大而又極易俘獲電子的非金屬元素原子相碰撞發(fā)生反應(yīng)時,非金屬元素會用它那對電子的極強吸引力“俘獲”金屬元素的電子,金屬元素的外層電子被剝離,電子完全脫離了原子核的束縛,而被與之反應(yīng)的非金屬元素所吸引.這個或者這些電子 從此再跟以前的金屬原子沒有任何關(guān)系,而完全屬于它（們）的新主人.這時,金屬元素因為失去電子而帶有正電荷,非金屬元素由于外來的電子而帶有負(fù)電荷.以這種形式形成的化學(xué)鍵就是離子鍵.能形成離子鍵的兩原子的電負(fù)性差別必須很大
共價鍵：當(dāng)兩個原子的電負(fù)性差別不大（小于0.6）時,任何一個原子都無法使電子完全擺脫另一個原子,可以這么想像,“兩個原子互相的競爭激烈,誰也沒有取得完全勝利” 最終結(jié)果是 兩個原子各自拿出一個或者多個電子來供給兩個原子共同使用.這中成鍵方式就叫做共價鍵.
極性鍵：在共價鍵中,雖說電子沒有發(fā)生轉(zhuǎn)移,而是兩原子公用,但是也是會發(fā)生“偏移”的.可以這么理解“雖然兩原子沒有分出勝負(fù),但是有一方是占優(yōu)勢的” 這種偏移是由于兩原子的電負(fù)性還是存在差別所造成的,電子會偏向電負(fù)性大的一方.比如HCl 電子會偏向Cl
非極性鍵：當(dāng)兩原子對電子的吸引一模一樣,毫無差別的時候,他們形成的共價鍵中,電子是沒有偏向的.比如Cl2、H2 等