（1）生成氫氣的質量m（H2）=10g+100g-109.8g=0.2g
設原合金中鐵的質量為X,原來稀鹽酸中HCl溶質的質量為Y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 73 2
XY0.2g
56/X=73/Y=2/0.2g
X=5.6g Y=7.3g
（2）原合金中銅的質量=10g-5.6g=4.4g
（3）原來稀鹽酸中hcl溶質的質量分數(shù)＝7.3g/100g * 100%=7.3%
一道化學計算題,請寫標準的計算格式答案,
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將10g銅鐵合金加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應后剩余物質質量為109.8g.問：（1）生成氫氣的質量（2）原合金中銅的質量（3）原來稀鹽酸中hcl溶質的質量分數(shù)
將10g銅鐵合金加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應后剩余物質質量為109.8g.問：（1）生成氫氣的質量（2）原合金中銅的質量（3）原來稀鹽酸中hcl溶質的質量分數(shù)
化學人氣：680 ℃時間：2020-03-31 08:08:24
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