遇到這種習題,首先計算一下反應物究竟哪個過量,這樣才好判斷究竟有多少摩爾的物質(zhì)發(fā)生反應：
鋁：4.5/27 =0.167mol
氫氧化鈉:4 X 0.25 =1mol
根據(jù)反應式:
2A1 + 2NaOH +2 H2O = 2NaAlO2 +3 H2 ↑
反應物鋁和氫氧化鈉消耗的量是相等的(2:2)
所以應以鋁的物質(zhì)的量計算生成氫氣的量.
根據(jù)反應物的系數(shù)比例可知,生成氫氣的摩爾數(shù)為鋁的摩爾數(shù)的1.5倍(3:2)
所以氫氣的摩爾數(shù)為:0.167 X 1.5=0.25mol
標準狀況下,氣體體積為22.4L/mol,故生成氣體體積為0.25 X 22.4=5.6L
上面說過,反應物氫氧化鈉消耗摩爾數(shù)和鋁的相同
所以溶液中剩余氫氧化鈉的摩爾數(shù)為0.25-0.167=0.083mol
所以剩下溶液中,氫氧化鈉的濃度為0.083/0.25=0.332mol/L