不考慮電子如何排布,應(yīng)該先討論乙烯的軌道.乙烯含有兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子,就碳原子而言,涉及其最外層的2S,2Px,2Py,2Pz四條軌道,其中S軌道和兩條P軌道SP2雜化后形成在同一平面內(nèi)的三條SP2軌道,剩下的那條P軌道垂直于此平面；而氫原子就只有一條S軌道.下面開(kāi)始成鍵,碳原子和碳原子通過(guò)各自的一條SP2軌道,形成σ鍵,根據(jù)分子軌道理論,因?yàn)閮蓚€(gè)碳原子各貢獻(xiàn)一條軌道,因此成鍵后仍然要存在兩條軌道,一條成鍵軌道（能量低）,一條反鍵軌道；而氫原子的S軌道與碳原子的其它SP2軌道分別形成σ鍵,同樣道理也存在一條成鍵軌道和一條反鍵軌道；兩個(gè)碳原子還各自有一條彼此平行的P軌道,形成π鍵,當(dāng)然也有一條成鍵軌道,一條反鍵軌道,整個(gè)乙烯分子的軌道就是這樣構(gòu)成的,共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,12條分子軌道,其中成鍵軌道6條,每條軌道可容納兩個(gè)電子.下面分析電子的排布,碳原子最外層4電子,氫原子1個(gè)電子,一共12個(gè)電子,它們都應(yīng)該在能量盡量低的軌道中,恰好排滿(mǎn)成鍵軌道,其中氫原子的電子和碳原子的一個(gè)電子排在C－Hσ鍵的成鍵軌道里,這樣氫原子的電子用完了,每個(gè)碳原子還剩下兩個(gè)電子,接著每個(gè)碳原子各出一個(gè)電子占據(jù)C－Cσ鍵的成鍵軌道,還有各自一個(gè)電子占據(jù)C－Cπ鍵的成鍵軌道.
以上是我對(duì)價(jià)鍵理論和分子軌道理論的理解,僅供參考.
希望對(duì)你能有所幫助.