（1）2.24L*0.09g/L=0.2g
（2）設(shè)Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為x
Fe+2HCl===H2+FeCl2
x 2
5.6g 0.2g
x/5.6g = 2/0.2g
x=56
答：
看在我這么用心的份上,采納我的吧,o(∩_∩)o
金屬鐵5.6g與足量的HCL溶液反應(yīng),生成FeCl2和H2,測(cè)得生成H2的體積為2.24L(H2密度為
金屬鐵5.6g與足量的HCL溶液反應(yīng),生成FeCl2和H2,測(cè)得生成H2的體積為2.24L(H2密度為
金屬鐵5.6g與足量的HCL溶液反應(yīng),生成FeCl2和H2,測(cè)得生成H2的體積為2.24L（H2密度為0.09g/L）
（1）生成H2多少克
（2）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為多少
如果嫌麻煩的話告訴我大題思路也行
金屬鐵5.6g與足量的HCL溶液反應(yīng),生成FeCl2和H2,測(cè)得生成H2的體積為2.24L（H2密度為0.09g/L）
（1）生成H2多少克
（2）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為多少
如果嫌麻煩的話告訴我大題思路也行
化學(xué)人氣：964 ℃時(shí)間：2020-02-04 06:57:12
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