這需要你熟悉元素的最外層電子個(gè)數(shù).
比如H2O,H最外層一個(gè)電子,O最外層6個(gè)電子,二者結(jié)合成H2O分子以后,H的唯一那個(gè)電子與O最外層的一個(gè)電子成鍵.于是H外層沒(méi)有電子了,而O外層還有4個(gè)電子,就是兩對(duì)孤對(duì)電子.
BeCl2 Be最外層兩個(gè)電子,Cl最外層7個(gè)電子,成鍵以后Be最外層的電子都成鍵了,每個(gè)Cl還有6個(gè)電子（3對(duì)電子）,即整個(gè)分子有6對(duì)孤對(duì)電子.
同理,SiH4中,Si最外層的4個(gè)電子都與H的最外層電子成鍵,所以沒(méi)有孤對(duì)電子；NH4+中,N最外層5個(gè)電子,有4個(gè)成鍵了,而又由于分子帶了一個(gè)正電荷,所以也沒(méi)有故對(duì)電子 (如果是NH3則有一對(duì)孤對(duì)電子).