解,設(shè)6.5g鋅完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加x,消耗硫酸的質(zhì)量為y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 溶液質(zhì)量增加M
65 98 2 63
6.5g y x
65/6.5g=63/x=98/y
x=6.3g y=9.8g
所以原硫酸溶液的質(zhì)量=106.3g-6.3g=100g 硫酸的質(zhì)量=100g*10%=10g
反應(yīng)后溶液中硫酸的質(zhì)量=10g-9.8g=0.2g
不明白追問!
有6.5g的鋅加入過量的10%硫酸中,生成溶液的質(zhì)量是106.3g,求溶液中硫酸的質(zhì)量
有6.5g的鋅加入過量的10%硫酸中,生成溶液的質(zhì)量是106.3g,求溶液中硫酸的質(zhì)量
化學(xué)人氣：602 ℃時(shí)間：2020-06-19 09:58:31
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