列出離子方程式,得失離子數(shù)相等
物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí),化合價(jià)升降的總數(shù),反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量,各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù),各種微粒所帶的電荷總和等等,都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù),守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用,是各種解題方法的基礎(chǔ),利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系,達(dá)到速算效果.
例 已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài),如果還原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價(jià)態(tài),需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,那么R元素的最終價(jià)態(tài)為
A.+3 B.+2 C.+1 D.-1
因?yàn)樵赱RO(OH)2]-中,R的化合價(jià)為+3價(jià),它被亞硫酸鈉還原的同時(shí),亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉,硫的化合價(jià)升高了2價(jià),根據(jù)2.4*10-3mol[RO(OH)2]-與12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng),亞硫酸鈉共升0.0024*2=0.0048價(jià),則依照升降價(jià)守恒,2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048價(jià),所以每mol[RO(OH)2]-降了2價(jià),R原為+3價(jià),必須降為+1價(jià),故不需配平方程式可直接選C