樓上似乎說的有理,其實(shí)是完全錯(cuò)誤的.電子無論自旋如何,之間的作用力永遠(yuǎn)是斥力（不利于化學(xué)鍵的形成）,電子并非有天然傾向成對（自旋不同的電子成對時(shí)其實(shí)能量是增高的,稱為電子成對能）,相反盡可能不成對（洪特規(guī)則）.但成鍵的時(shí)候通常是要成對的,這里由于成對造成能量的升高,被成對電子與核之間引力的增大（與核更靠近）,引力勢能減小,以及電子動(dòng)能的減小所補(bǔ)償（還有得多）.總的來看,電子的能量是降低的,即整個(gè)分子的能量比原先孤立原子的能量低,即形成了穩(wěn)定分子或穩(wěn)定的化學(xué)鍵.以上回答旨在糾正樓上錯(cuò)誤,可能不容易看懂.以下直接回答樓主的問題,不知道樓主目前的知識(shí)水平,先只能簡要回答（這個(gè)問題實(shí)際上非常復(fù)雜,遠(yuǎn)不是三言兩語可以準(zhǔn)確說清的）.
原子靠什么作用力相互吸引?準(zhǔn)確點(diǎn)說是靠原子間的電磁力吸引,但主要是電力.其中包括所有電子（包括另一原子的電子）與核的引力,所有電子與電子間的斥力,核與核之間的斥力.可以形成化學(xué)鍵的原子間這些力的總和表現(xiàn)為凈的引力.不能形成化學(xué)鍵的原子間這些力的總和為凈的斥力（假定兩個(gè)原子靠的足夠近達(dá)到成鍵的距離）.
但對于微觀粒子,我們更經(jīng)常用能量來反映粒子間的相互作用,力這個(gè)概念實(shí)際上對微觀粒子是不很適用的,只是通俗理解.
如需進(jìn)一步了解原子間相互作用的能量變化（對可成鍵原子而言,成鍵后能量降低）,